Question

现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成现做如下实验

①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：（1）由上述实验可确定原粉末中一定没有 CuSO4、Na2CO3可能含有的物质是
NaCl、Na2SO4（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如下图所示进行实验：[在AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B中的金属部分不同]
原粉末的成分是 ；试剂A为 ；试剂B为 。

我知道情况1：NaCl AgNO3 Ba(NO3)2
情况2：Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3
但为什么Ba(NO3)2不能用BaCl2替代？

Answer 1

用BaCl2 会残留Cl离子
之后的加入AgNO3试剂不论如何都是会生成AgCl的。无法证明是否含有Cl离子

追问

那检验Na2SO4的呢？后面为什么不用BaCl2？

追答

你是说先加AgNO3 后再加BaCl2 是吧
A足量其实就是过量
之后加入Cl离子就会产生沉淀不法确定是AgCl还是BaSO4

Answer 2

A为Ba(NO3)2 B为AgNO3
如果用BaCl2替代了，就会引入氯离子，从而不能确定是否含有NaCl

Answer 3

用BaCl2的话就不能证明原来溶液中有Cl离子了

Answer 4

你知道能做出什么来吗？