Question

25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：为什么：c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)，且c(OH－)＜c(H＋)就得出c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，这么推不应该是小于了吗

Answer 1

根据电荷首有c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H＋)，
根据物料守恒就得出c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na＋)，将2式中c(Na＋)算出带入1式就是正确答案

追问

这个我懂：c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)，且c(OH－)＜c(H＋)就是为什么得出c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，正常c(OH－)＜c(H＋)，不是应该c(CH3COO－)＋c(OH－)《c(CH3COOH)＋c(H＋)吗，求细致解释

追答

c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
由于CH3COOH电离,使得c(CH3COOH)<CNa+

Answer 2

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
把Na+抵消即可

追问

这个我懂：c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)，且c(OH－)＜c(H＋)我也懂了，就是为什么得出c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，大于号是怎么来的，不是c(OH－)＜c(H＋)。是c(H＋)大呀，是右边的大呀