Question

高中化学 求助 ！！！！

在一定条件下,向一个容积可变的密封容器中充入4molH2,2molCO 1molCH3OCH3（g）和1molH20(g),经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍。反应开始时正逆反应速率的大小关系为V正>V负 平衡时，n(CH3OCH3)=?mol
怎样求n(CH3OCH3)=?mol
①2H2(g)+CO(g)----CH3OH(g)
②4H2(g)+2CO(g)-----CH3OCH3(g)+H2O(g)

Answer 1

对于这样的一个题型呢，其实主要考察的是这样的一个知识点：
知识点：由密度（D）=m（质量）/V（体积），在恒容条件下，若均为气体则始终不变；若有固体或液体参加，则气体总质量减小，密度也减小。在恒压条件下，若均为气体，则气体总质量不变，容器体积随气体物质的量增大（或减小）而增大（或减小），气体密度也做对应变化。

好的，有了上面这样的一个知识点的理解以后呢，那么这道题的意图就很明显了，考察的就是“在恒压条件下，若均为气体，则气体总质量不变，容器体积随气体物质的量增大（或减小）而增大（或减小），气体密度也做对应变化。”
①2H2(g)+CO(g)----CH3OH(g)
②4H2(g)+2CO(g)-----CH3OCH3(g)+H2O(g
第一个方程式是其中间产物，经过脱水缩合后生成了甲醚，所以第一个方程式实际上对于整个平衡而言呢，是可以忽略的。
方法如下：（假设从正反应开始，CO反应了Xmol,反应的方向无关紧要，因为最后都会达到平衡，殊途归）
4H2(g)+2CO(g)-----CH3OCH3(g)+H2O(g）

起始mol：4 2 1 1
变化mol：2x x x/2 x/2
平衡mol：4-2x 2-x 1+x/2 1+x/2
根据题意，均为气体，且在标况下（即1个标注大气压下），所以质量不变，有如下等式：
m/v1=1.6m/v2；即V1=1.6V2，又因为”恒压条件下，若均为气体，则气体总质量不变，容器体积随气体物质的量增大（或减小）而增大（或减小），气体密度也做对应变化。“转化为物质的量的比，即n1=1.6n2；那么就有如下另一个意思一样的等式：
原来的8mol=1.6*平衡后的气体物质的量的和，所以有8=1.6（4-2X+2-X+1+X/2+1+X/2),即
8=1.6*（8-2X），解得，X=1.5，那么平衡后的nCH3OCH3(g)=1+x/2=1+1.5/2=1.75mol

综上所述，答案为nCH3OCH3(g)=1.75mol

Answer 2

方程式是？