高中化学 求助 !!!!

在一定条件下,向一个容积可变的密封容器中充入4molH2,2molCO1molCH3OCH3(g)和1molH20(g),经一定时间反应②达到平衡状态,此时测得混合气体密... 在一定条件下,向一个容积可变的密封容器中充入4molH2,2molCO 1molCH3OCH3(g)和1molH20(g),经一定时间反应②达到平衡状态,此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍。反应开始时正逆反应速率的大小关系为V正>V负 平衡时,n(CH3OCH3)=?mol
怎样求n(CH3OCH3)=?mol
①2H2(g)+CO(g)----CH3OH(g)
②4H2(g)+2CO(g)-----CH3OCH3(g)+H2O(g)
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AndyDu1988
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对于这样的一个题型呢,其实主要考察的是这样的一个知识点:
知识点:由密度(D)=m(质量)/V(体积),在恒容条件下,若均为气体则始终不变;若有固体或液体参加,则气体总质量减小,密度也减小。在恒压条件下,若均为气体,则气体总质量不变,容器体积随气体物质的量增大(或减小)而增大(或减小),气体密度也做对应变化。

好的,有了上面这样的一个知识点的理解以后呢,那么这道题的意图就很明显了,考察的就是“在恒压条件下,若均为气体,则气体总质量不变,容器体积随气体物质的量增大(或减小)而增大(或减小),气体密度也做对应变化。”
①2H2(g)+CO(g)----CH3OH(g)
②4H2(g)+2CO(g)-----CH3OCH3(g)+H2O(g
第一个方程式是其中间产物,经过脱水缩合后生成了甲醚,所以第一个方程式实际上对于整个平衡而言呢,是可以忽略的。
方法如下:(假设从正反应开始,CO反应了Xmol,反应的方向无关紧要,因为最后都会达到平衡,殊途归)
4H2(g)+2CO(g)-----CH3OCH3(g)+H2O(g)

起始mol:4 2 1 1
变化mol:2x x x/2 x/2
平衡mol:4-2x 2-x 1+x/2 1+x/2
根据题意,均为气体,且在标况下(即1个标注大气压下),所以质量不变,有如下等式:
m/v1=1.6m/v2;即V1=1.6V2,又因为”恒压条件下,若均为气体,则气体总质量不变,容器体积随气体物质的量增大(或减小)而增大(或减小),气体密度也做对应变化。“转化为物质的量的比,即n1=1.6n2;那么就有如下另一个意思一样的等式:
原来的8mol=1.6*平衡后的气体物质的量的和,所以有8=1.6(4-2X+2-X+1+X/2+1+X/2),即
8=1.6*(8-2X),解得,X=1.5,那么平衡后的nCH3OCH3(g)=1+x/2=1+1.5/2=1.75mol

综上所述,答案为nCH3OCH3(g)=1.75mol
yjck6
2012-08-16 · TA获得超过2391个赞
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