一道初三化学计算题，写出讲解和步骤！
一道初三化学计算题，写出讲解和步骤！
1）氢氧化钠的物质的量为40*20%/40=0.2mol....由于是完全反应，生成氯化钠0.2mol.为0.2*58.5=11.7克
2）设，稀盐酸中溶质的质量分数为W%
HCl + NaOH=========== NaCL + H2O
36.5 40
50*w% 40*0.2
得，w=14.6%
求初三化学计算题的解和详细步骤
解：（1）依据质量守恒定律，A点时产生的CO2气体质量m为：36.5+6-40.3=2.2g。
(2) A点时应是样品中的NaCO3和HCl恰好完全反应，而B点时是加入了过量的HCl。故烧杯 内溶液中的溶质有：NaCl和HCl。
（3）设6g试样中Na2CO3质量为x，新生成的NaCl为y
Na2CO3+2HCl----->2NaCl + CO2+ H2O
106........................2*58.5.... 44
x..............................y...........2.2g
x=5.3g
y=5.85g
故试样中碳酸钠的质量分数为：5.3/6*100%=83.3%
（4）恰好完全反应时即A点 ，溶质只有 NaCl，所以溶液中溶质的质量分数
NaCl%=[5.85+(6-5.3)]/40.3=16.3%。
初三化学计算题（写清步骤）
氧气的质量=20g+0.5g-19.7g=0.8g
j解：参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
68/x=32/0.8g
x=1.7g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数=1.7g/20×100%=8.5%
初三化学计算题，步骤求解
设生成8.8克二氧化碳需要X克碳酸钙和Y克HCl
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 73 44
X Y 8.8
X=20g
Y=14.3g
(1)碳酸钙的质量分数 =20/25=80%
(2)需要20%盐酸的质量=14.3/20%=71.5克
需要盐酸的体积=71.5/1.09=65.6毫升
初三化学计算题，求解答步骤
解：设溶质的质量为x
NaCl + AgNO3 → NaNO3+ AgCl ↓
85 143
x 28.7g
85/x=143/28.7g
解得x=17.06g
溶质NaNO3的质量分数为17.06÷（70+100-28.7）×100%=12.1%
一道初三化学计算题
1 16/32*100%=50%
2 含有0.32％甲醇的工业废水500t含甲醇 500t*0.32%=1.6t
5CH3OH+12O2+6NH3=细菌=3N2+5CO2+19H2O
160 102
1.6t x
160/1.6t=102/x
x=1.02t
硝酸铵分子式：NH4NO3
含氮量：N%=28/80=35%
产品纯度=34% / 35%=97.14%
该袋产品中含纯硝酸铵的质量=毛重×纯度=50×97.14%=48.6kg
计算该袋产品中含纯硝酸铵的质量为48.6千克
1.由图可以得知在100ml的时候就已经完全反应了，酸过量，因此CO2的量就等于碳酸钠的质量，原因你写出反应式就知道了。质量=0.88/44*106=2.12克。消耗盐酸=2.12/106*2*36.5=？
2.总质量自己算吧。
