对于某2级反应.初始反应浓度是0.5MOL/L 半衰期20MIN 速率常数是?
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二级反应,v=-kc^2（反应物减少,定义为负值）,而v=dc/dt
显然-dc/c^2=kdt,两边积分：
∫(0.5mol/L到0.25mol/L)-dc/c^2=k∫(0到20min)dt
1/0.25-1/0.5=20k（单位同上一行,故略）
求得速率常数k=0.1L/(mol·s)
显然-dc/c^2=kdt,两边积分：
∫(0.5mol/L到0.25mol/L)-dc/c^2=k∫(0到20min)dt
1/0.25-1/0.5=20k（单位同上一行,故略）
求得速率常数k=0.1L/(mol·s)
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2024-08-28 广告
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