Question

将等质量的盐酸（质量分数为百分之a）与氢氧化钠溶液（质量分数为百分之b）混合，

充分反应后，滴入紫色石蕊试液不变色，则a小于b。为什么

Answer 1

1。滴入紫色石蕊不变色，说明此时溶液还是紫色，即溶液显中性 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

2。盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的质量比为 36.5：40 两种质量相同 根据 质量分数等于溶质质量除以溶液质量 设溶液质量都为m ，用36.5除 m为a 用40除m为b

3。你自己比较a 与 b两个质量分数的大小

Answer 2

设盐酸和氢氧化钠溶液的质量为40克,充分反应后，滴入紫色石蕊试液不变色,说明两溶液恰好完全反应，则：
NaOH + HCl=NaCl+H2O
40 36.5
40×a% 40×b%
40 /40×a% =36.5/40×b%
a<b

追问

为什么40除以40乘以a%

追答

化学方程式计算的步骤是：“设、方、关、比、算、答”。40 /40×a% =36.5/40×b%
是步骤中的“比”，例比式。，

追问

那为什么要40比40乘以a%，这两个两有关系吗

追答

NaOH + HCl=NaCl+H2O
40 36.5
40×a% 40×b%
这是氢氧化钠和盐酸的关系式，加四横后就变成了它们的比例式。
40 /40×a% =36.5/40×b%
以上是根据化学方程式计算的重要的两个步骤。