Question

高中化学选修四，第一章△H怎么算？

如题S(g）+O2(g)=SO2(g)△H1=？
S(s）+O2(g)=SO2(g)△H2=？
求△H1和△H2的大小关系。
我不知道△H怎么算，给个算的方法，谢谢了

Answer 1

综述

 这个不用计算，是定性分析的题目，不是定量计算。同一物质的气态能量比液态能量大，所以气态的燃烧放热多，△H是负值，所以△H1<△H2。 

△H的计算：按键能计算△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，按能量计算△H=生成物总能量-反应物总能量。

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Answer 2

这个不用计算，是定性分析的题目，不是定量计算。
同一物质的气态能量比液态能量大，所以气态的燃烧放热多，△H是负值，所以△H1<△H2。

△H的计算：
1.按键能计算
△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和

2.按能量计算
△H=生成物总能量-反应物总能量

追问

用什么方法可以算出△H？

追答

有两种方法。
1.按键能计算
△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和

2.按能量计算
△H=生成物总能量-反应物总能量

Answer 3

晗变

追问

△H即反应热，用生成物的总能量减去反应物的总能量即可。△H小于零，证明反应放热，△H大大于零，反应吸热.这个我知道就是不知道△H怎么算，用什么方法

追答

1.应用盖斯定律，有些反应无法直接测得反应热，利用盖斯定律通过间接方法可以计算出反应热。此定律的主要应用是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
2.由生成反应的焓变计算化学反应的焓变。
3.从键能的角度计算反应热，一个化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中生成新化学键的键能之和的差。

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1.单一反应的计算：根据热化学方程式的数据列比例关系式。
2.多步反应的计算：运用盖斯定律将热化学方程式（包括△H）进行加减运算，得到新的热化学方程式后，再列比例关系式。
3.混合物的计算：方程组法、十字交叉法、极限分析法、估算法。