Question

高一化学 电子转移 ( 高手请进 ）

若以下方程式中KMnO4,HCI2各是1mol,那么序号（1）与（2）各转移多少电子？｛请写过程｝
1。· 2KCLO3==2kCl+3O2
2·。 2KMnO4+16HCI===2KCI+2MnCI2+8H2O+5CI2

Answer 1

判断电子的转移，既可以从氧化剂以及形成的还原产物考虑，也可以从还原剂及其形成的氧化产物的化合价变化来考虑。最好看具体的方程式，怎么样方便就先考虑哪一个。
比如，你给出的第一个方程式，就先考虑氧元素的化合价变化比较好，因为氧元素的化合价变化较少，单质时为0价，化合物中一般为-2价，因此从氧化产物3个O2可知，O失去的电子为2X6=12个，即这12个电子从O元素这里转移到了CL元素这里。
再比如说，你给出的第二个方程，KMnO4中Mn元素的化合价为+7价，而MnCI2中Mn元素的化合价为+2价，还原产物为2个MnCI2，因此Mn元素得到的电子数为5X2=10，根据电子得失守恒原理可知，Mn元素得到的10个电子即为HCI中的Cl元素所失去的10个电子，即从氯元素中转移了10个电子给Mn元素。
望采纳！谢谢！

追问

1我听人说，求转移电子应：氧化剂（还原剂）物质的量*化合价差。请问这是怎么回事？
2甚么时候乘以系数.

追答

1，假如求的是转移电子的物质的量，而且氧化剂或还原剂的化学式中参加氧化还原反应的元素原子个数为1的时候，那么，氧化剂（还原剂）物质的量*化合价差==转移电子的物质的量，当然这里的“化合价差”指的是氧化剂与还原产物中化合价变化的元素的化合价差，或者是还原剂于氧化产物中价态变化的元素的化合价至差。假如是重铬酸根Cr2O72-离子参与的反应，铬从+6价被还原成+3价的Cr3+，比如Cr2O72-离子与SO2反应的离子方程式：
Cr2O72- + 3SO2 + 2H+ = 3SO42- + 2Cr3+ + H2O ，在这里氧化剂是Cr2O72-，但是转移的电子的物质的量等于Cr2O72-的物质的量乘以2以后，再乘以铬元素+6价与+3价的差值3。
2，乘以系数的题目，一般求的不是实际的物质的量，而是为了计算方便，以你的第一个方程为例，当生成3个O2分子的时候转移了多少个电子？这时假如要用KClO3和KCl来算，那就是Cl元素的化合价之差6再乘以KClO3或KCl的系数，当然也可以用O元素的化合价之差2乘以O2分子中氧原子的个数2然后再乘以O2的系数3，最终都等于12个电子。
还有就是当反应物和生成物的物质的量的数值刚好等于方程式中各物质的系数时，也跟转移几个电子的情况一样。
望采纳！谢谢！

Answer 2

2KCLO3==2kCl+3O2
Cl从+5降低-1，降低6价，有2个+5价Cl化合价变化，所以转移电子数=6*2=12
1mol按系数比例算下就行

2KMnO4+16HCI===2KCI+2MnCI2+8H2O+5CI2
Mn从+7价降低到+2价，降低5价，有2个+7价的Mn化合价降低，所以转移电子数=5*2=10
如果用Cl去判断，化合价变化的Cl是10个。

Answer 3

KCLO3中CI为+5价，KCI中CI为-1价，因此1 摩尔的KCLO3转移6摩尔的电子
KMnO4中Mn为+7价，MnCI2内为+2价，因此转移5 摩尔电子。

Answer 4

写出离子方程式简单
1,6mol
2,8mol

Answer 5

那个HCl2 是什么东西？