常温下,某硫酸溶液pH=a,某氢氧化钠溶液pH=b,已知a+b=12,两溶液混合后pH=7
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解析：此题主要考察“ph的计算”
ph=1的硫酸中：
c（h+）=0.1mol/l
n（h+）=（0.1a*10^-3）mol
ph=12naoh中：
c（h+）=10^-12mol/l
则：c（oh-）=10^-14/10^-12=0.01mol/l
n（oh-）=0.01b*10^-3mol
且混合后溶液为酸性。
则列得计算式：
（0.1a*10^-3）-（0.01b*10^-3）/（a+b）*10^-3=10^-3
解出a/b即可
我现在没有笔，等一下我弄一个笔去
ph=1的硫酸中：
c（h+）=0.1mol/l
n（h+）=（0.1a*10^-3）mol
ph=12naoh中：
c（h+）=10^-12mol/l
则：c（oh-）=10^-14/10^-12=0.01mol/l
n（oh-）=0.01b*10^-3mol
且混合后溶液为酸性。
则列得计算式：
（0.1a*10^-3）-（0.01b*10^-3）/（a+b）*10^-3=10^-3
解出a/b即可
我现在没有笔，等一下我弄一个笔去
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