Question

如何判断电解反应哪个是阳极，哪个是阴极？

Answer 1

首先看【阳极】是否为惰性电极（题中会明确说明）
若非惰性电极，例如铜
那么就是铜参加反应：Cu
-
2e
===
Cu2+
若是惰性电极，那只需要考虑溶液中的离子
阳极的是阴离子，阴极的是阳离子
阳极失电子，阴极得电子
下面举例说明
1、惰性电极电解水
这个是最简单的电解反应了
溶液中有H+
、
OH-
阳极（和电源正极相连）是OH-
，阴极（和电源负极相连）是H+
阳极：4OH-
-
4e
===
O₂
+
2H₂O
阴极：2H+
+
2e
===
H₂
即
4H+
+
4e
===
2
H₂
【电子得失相等】
两式相加：4OH-
+
4H+
===
O₂↑+2H₂O+2H₂↑
离子是来自水，即
4H₂O
===
O₂+2H₂O+2H₂
消去水：2H₂O
==电解==
O₂↑+2H₂↑
【总反应式】
2、惰性电极电解NaCl溶液
阳极有Cl-
、OH-
那到底谁失电子呢
这里有个放电顺序
【S²-
>
I-
>
Br-
>
Cl-
>
OH-
>
酸根离子】
所以是Cl-放电：2Cl-
-
2e
===
Cl₂
阴极有H+、Na+
反应顺序：【Ag+
>
Hg2+
>
Fe3+
>
Cu2+
>
H+
>
其他活泼金属离子】
所以是H+反应：2H+
+
2e
===
H₂
两式相加：2H+
+2Cl-
==电解==
H₂
+
Cl₂
H+来自水：2H₂O
===
2H+
+
2OH-
消去H+
：2H₂O
+
2Cl-
===
2OH-
+
H₂↑
+
Cl₂↑
大概就是这样，还有不懂的请追问
请采纳答案，支持我一下。