Question

高中化学的问题？

为什么在固体质量在7.8-8之间，可以是NaOH和Na2S，也可以是Na2S和NaHS，但若在8-11.2之间，则是Na2S和NaHS，由11.2g＞7.9g＞7.8g，故生成物中一定含有Na2S

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Answer 1

首先，我们要知道NaOH和Na2S、NaHS的相对分子质量分别为40、78和56。

如果固体质量在7.8-8之间，可以是NaOH和Na2S，也可以是Na2S和NaHS，因为：

- 如果固体质量为7.8g，那么只能是0.1mol的Na2S。
- 如果固体质量为8g，那么有两种可能：
- 0.1mol的NaOH和0.05mol的Na2S，总质量为40×0.1+78×0.05=8g。
- 0.1mol的Na2S和0.05mol的NaHS，总质量为78×0.1+56×0.05=8g。

但若在8-11.2之间，则是Na2S和NaHS，因为：

- 如果固体质量大于8g且小于11.2g，那么一定含有一定数量的NaHS（否则总质量不够），而且不能含有任何数量的NaOH（否则总质量超过）。
- 如果固体质量等于11.2g，那么只能是0.1mol的Na2S和0.1mol的NaHS。

由11.2g＞7.9g＞7.8g，故生成物中一定含有Na2S。

追问

如果是0.1mol的NaOH和0.05mol的Na2S
40×0.1+78×0.05=7.9g

追答

是的，你的计算是正确的。如果是0.1mol的NaOH和0.05mol的Na2S，那么最终得到的固体质量为7.9g。