Question

越稀越电离越弱越水解，这句话什么意思？为什么会这样 ？

Answer 1

1、意思：弱电解质浓度越低电离程度越大。越稀即浓度越低，越电离即电离程度越大，越向着电离的方向进行。

2、原因：弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy⇋ xA⁺+yB⁻

K（电离）=C[A⁺]^x·C[B⁻]^y/ C[AxBy]，C[A⁺]、C[B⁻]、C[AB]分别表示A⁺、B⁻和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。

在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=（K/起始浓度）的算术平方根，因此弱电解质浓度越低电离程度越大。

扩展资料

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，（水）溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。

溶液中电离出来的各离子浓度乘积（c（A⁺）*c（B⁻））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数即该弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数。

要注意的是电离平衡常数只适用于弱电解质的计算，强电解质不适用。

参考资料来源：百度百科-电离常数

Answer 2

弱酸弱碱的浓度越稀，其电离的就越充分，也就是电离的分子数占总分子水的比例越高。
越弱越水解就是由弱酸或者弱碱生成的盐类，在水中就越容易水解，重新生成弱酸或者弱碱，这个比较明显的例子是NaCO3，碳酸是弱酸，碳酸根离子在水中水解，所以溶液呈酸性。

Answer 3

考虑弱电解质的电离平衡常数 以NH3H2O为例
NH3H2O＝NH4+ + OH- Kb=[NH4+][OH-]/[NH3H2O]
当溶液稀释时，[NH4+][OH-]减小，平衡向右移动。
水解常数Kh=Kw/Kb Kw为水的电离常数，25摄氏度时为10-14，Kb越小，Kh越大。
这就是越稀越电离越弱越水解的原因。