高二化学,求详解,不胜感激
向50mL0.018mol/L的溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。如果溶液中c(Ag+)、c(Cl~)的乘机是一个常数：，求（1）沉淀生成后溶液中Ag...
向50mL0.018mol/L的溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。如果溶液中c(Ag+)、c(Cl~)的乘机是一个常数：，求
（1）沉淀生成后溶液中Ag+的浓度
（2）沉淀生成后溶液中的pH为多少 展开
（1）沉淀生成后溶液中Ag+的浓度
（2）沉淀生成后溶液中的pH为多少 展开
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回答问题前，我要提几个意见。
1.题目不打全“50mL0.018mol/L的溶液中” 什么溶液？？我按硝酸银理解。
2.常数？？是多少？？
我查了一下Ksp（AgCl）=1.77×10^-10
3.计算题最麻烦，不加悬赏没动力嘛。做人不能太小气
从题目中可看出盐酸过量了。
(1)在反应完毕后，氯离子过量了0.0001mol，溶液中Cl-浓度为0.001mol/L
由氯化银的溶度积Ksp(AgCl)可知银离子浓度为
1.77*10^-7mol/L
(2)既然盐酸过量，多了0.001mol/L，那PH=3
1.题目不打全“50mL0.018mol/L的溶液中” 什么溶液？？我按硝酸银理解。
2.常数？？是多少？？
我查了一下Ksp（AgCl）=1.77×10^-10
3.计算题最麻烦，不加悬赏没动力嘛。做人不能太小气
从题目中可看出盐酸过量了。
(1)在反应完毕后，氯离子过量了0.0001mol，溶液中Cl-浓度为0.001mol/L
由氯化银的溶度积Ksp(AgCl)可知银离子浓度为
1.77*10^-7mol/L
(2)既然盐酸过量，多了0.001mol/L，那PH=3
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