亚铜离子的性质。
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高中几乎不涉Cu+的性质，作为扩展只需要知道：
1、在酸性条件下歧化，生成Cu2+和Cu单质
2、一般Cu+在固相或高温下稳定，比如CuO高温加热分解为Cu2O和O2
其他性质：
3、Cu+能与Cl-形成配合物，因此CuCl能溶解在浓盐酸中不发生歧化
4、含CN−、S2O32−和NH3的溶液也可使CuCl配合而溶解。
5、CuCl在HCl或NH3的溶液可吸收CO生成无色的配合物，比如以氯桥接配体的[CuCl(CO)]2。
6、在桑德迈尔反应中，氯化亚铜处理芳香重氮盐，可得到氯代芳烃
1、在酸性条件下歧化，生成Cu2+和Cu单质
2、一般Cu+在固相或高温下稳定，比如CuO高温加热分解为Cu2O和O2
其他性质：
3、Cu+能与Cl-形成配合物，因此CuCl能溶解在浓盐酸中不发生歧化
4、含CN−、S2O32−和NH3的溶液也可使CuCl配合而溶解。
5、CuCl在HCl或NH3的溶液可吸收CO生成无色的配合物，比如以氯桥接配体的[CuCl(CO)]2。
6、在桑德迈尔反应中，氯化亚铜处理芳香重氮盐，可得到氯代芳烃
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