Question

向10ml某浓度的NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。

若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况，则下列分析判断不正确的是（不计CO2的溶解)（ ）
A.曲线A表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3
B.曲线B表明M中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1:2
C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L
D.由A.B可知，两次实验通入的CO2的体积比为3:10

Answer 1

首先，我应该知道在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，M溶液中溶质的组成可能是：①NaOH、Na2CO3，②Na2CO3，③Na2CO3、NaHCO3，④NaHCO3。

其化学反应式有： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (一)
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (二)

A. 由A曲线可知，HCl是在滴入60ML之前和M溶液反应没有产生气体的。
所以之前的反应化学式应该是 HCL+NaOH=NaCl+H2O （三）
就是说：曲线A表明M中的溶质含有NaOH； 60ML到75Ml才产生气体，，
这个化学式是 Na2co3+2Hcl=2NaCl+CO2+H2O （四）
所以曲线A表明M中的溶质为组合①NaOH、Na2CO3 (A是对的)

B.HCl是在滴入25ML之前和M溶液反应没有产生气体的。
所以之前的反应化学式应该是 HCL+NaOH=NaCl+H2O （三）
就是说：曲线B表明M中的溶质含有NaOH；
NaHCO3和NaOH不能共存，所以曲线B表明M不含NaHCO3， 更不会出现（NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1:2）这种情况；
25ML后的反应也是 Na2co3+2Hcl=2NaCl+CO2+H2O （四）
也是 组合①NaOH、Na2CO3 （B是错的）

C.无论A曲线还是B曲线，HCl都是滴到75ML就没有再反应了，
所以参与反应的HCl中的Cl-的物质的量为 0.1mol/L X 75ML=7.5mol
由于生成的产物NaCl中 Na+ 与 Cl-是 1:1 结合的
所以Na+ 的物质的量= Cl-物质的量=7.5mol
Na+全部来源于NaOH 且为1:1 的关系 所以NaOH的物质的量为7.5mol
原NaOH溶液的物质的量浓度=7.5mol / 10ml =0.75mol/L （C是对的）

D A曲线中产生CO2的化学式是 Na2co3+2Hcl=2NaCl+CO2+H2O
B曲线中产生CO2的化学式也是 Na2co3+2Hcl=2NaCl+CO2+H2O
CO2的体积比即为参与反应的盐酸的体积V(HCl)比
（75-60）/ （75-25）= 3:10 （D对）

Answer 2

B是错误的