Question

常温常压下,10mL某气态烃与50mL O2混合点燃,烃完全燃烧 该烃不可能的分子式

常温下10ml某气态烃和50ml O2混合点燃，烃完全燃烧冷却后气体为35ml推断该烃分子式不可能是 A.C2H6 B.C2H4 CC3H6 DC4H6

Answer 1

设烃的分子式为CnHm。
根据题意知道，相同条件下，体积比等于物质的量之比，所以相当于1mol的烃完全燃烧生成二氧化碳nmol，消耗氧气为（n+m÷4）mol，体积减少2.5mol。所以有：
1mol+nmol+mmol÷4-nmol=2.5mol
解得m=6
即烃分子中含有6个氢原子。
故答案选B。
理解请及时采纳！！祝你进步！！

Answer 2

将题目所给条件等效变换，1mol气态烃和5molO2混合之后，冷却后气体体积为3.5mol，冷却后气体为CO2，还可能含有过量的烃或者氧气。发生1mol反应前后气体差量为2.5mol。
接下来配平四种烃反应的化学方程式，固定烃的化学计量数为1，分别计算一下气体差量，发现B选项不可能。

Answer 3

本题选B、D
解析：设烃为CxHy.有完全燃烧通式CxHy+（x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O，若不完全燃烧，则生成CO2、CO和H2O。因冷却后，水为液态，气体体积为CO2（完全燃烧）或CO2/CO（不完全燃烧）的混合气体。
1、结合选项判断，10mL气体完全燃烧,冷却后剩余35mL气体可知，该气体不可能为D.(因由含碳量守恒分析，乘余气体应该为至少40mL),A\B\C可能。
2、由完全燃烧通式，得：CxHy+（x+y/4)O2= xCO2+y/2H2O 气体体积变化
1mL （x+y/4) mL xmL 1+（x+y/4) -x=(1+y/4)mL
10mL 10+50-35=25mL
列式计算：y=6 结合（1）得，本题不可能是B、D