Question

一道高一化学计算题~

在标况下，一氧化碳和二氧化碳混合气体18g，被空气充分氧化后，得到的二氧化碳在标况下体积为11.2L，计算：
混合气体中一氧化碳、二氧化碳物质的量各是多少？

给点提示，或者全过程，谢谢~！！~

Answer 1

已知某硫酸
硫酸亚铁
硫酸铁混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等
硫酸跟离子浓度为6mol/L
那么硫酸根离子为0.6mol
根据阳离子浓度相等和硫酸根离子为0.6mol，得C(氢离子)=C(亚铁离子)=C(铁离子)=C
C/2+C+1.5C=0.6
得C=0.2mol
所以硫酸含0.1mol，硫酸亚铁含0.2mol，硫酸铁含0.1mol
0.1mol硫酸能与0.1mol铁反应，硫酸亚铁与铁不反应，0.1mol硫酸铁能与0.1mol铁反应
总消耗铁为0.2mol
所以溶解铁为11.2g

Answer 2

11.2L,就是0.5mol，0.5mol的co2，有22克，用差量法22-18=4克，这是被氧化的co的量，列方程式，2co+o2=2co2计算就可以了

Answer 3

根据
3Fe
+
8H+
+
2NO3
-
=
3Fe2+
+
2NO↑
+
4H2O
计算：
1、“铁粉质量减少16.8g”说明参加反应的铁是0.3mol，氢离子全部是硝酸中的，所以硝酸是0.8mol，浓度=0.8÷0.4=2
mol/L；
2、“铁粉质量又减少8.4g”说明铁又反应了0.15mol，氢离子是硫酸中的，为0.4mol，所以V=0.4÷2÷4×1000=50
。

Answer 4

11.2L换算为0.5mol 即CO2为0.5mol 即22克 减去开始的18克 即CO变成CO2时所消耗的氧气 为4克 2CO+O2=2CO2 可以算出CO

Answer 5

被养化后多的是氧原子的质量（两份相减，起数量也就是co 的数量） 而炭原子的质量没变 这样提示会了吧