Question

焓的定义式

Answer 1

焓的定义是：
H = U + pV
其中H表示焓,U表示内能.

内能来自于热能-以分子不规则运动为依据（动能,旋转动能,振动能）,化学能和原子核的势能.此外还有偶极子的电磁转换.焓由系统温度的提高而成比例增大,在绝对零度时为零点能量.在这里体积功直接视为对压强（"p"）引起体系体积（V）变化 ΔV 而形成的功.
注意：微分符号中的正体d和斜体d的区别,正体d为状态参数所保留.
定义一个系统内:
H = U + pV
式子H为焓,U为系统内能,p为其压强,V则为体积.
对于在大气内进行的化学反应,压强一般保持常值,则有
δH = δU + pδV
规定放热反应的焓取负值.如：
SO3(g)+H2O(l)→H2SO4(l)；ΔH= -130.3 kJ/mol
表示每生成1 mol H2SO4 放出 130.3 kJ 的热.
严格的标准热化学方程式格式:H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) ΔrHθm=-286kJ·mol-1 (θ表示标准态,r表示反应,m表示1mol反应.含义为标准态下进行一摩尔反应的焓变)
标准生成焓是指在标准状态(1,013 bar；25 ℃)下生成一摩尔最稳定形态纯净物质放出（放热反应,符号为负）或者吸收（吸热反应,符号为正）的焓,单位千焦/摩尔,符号Δ Hf0.
焓为负时,表明构成此物质的过程中放出能量；相反焓为正时,构成此物质的过程中需要吸收能量.标准生成焓为极大的负值表明此物质有极高的化学稳定性（就是说,构成此物质时放出了极大能量,而要破坏此物质,同样需要极大的能量）.化学元素在最稳定状态（氢|H2,氦|He,锂|Li,...）下的标准生成焓,是通过0KJ/Mol定义的.

标准生成焓的一个重要应用是通过赫士定律(又称盖斯定律)计算反应焓：反应焓等于反应产物的标准生成焓与反应物的标准生成焓之差.这与定理等效：生成焓在通常条件下只与物质本身相关,而与反应的过程无关.生成焓是一个热力学状态参数.其所有值与热力学平衡相关,因为温度并未定义.