Question

高中化学图像问题

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是( )A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42-和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

听好，我的问题是：我分析出了氢氧化铝和剩下的氢氧化物沉淀为1：1，因此不知名的离子也需要3个OH-，很多解析说的是因为三价铁离子是正三价所以就选三价铁离子，但是不一定非得是一份三价铁离子啊，有可能是三价铁离子和镁离子加在一起一共需要3个OH-，求高手指出我哪里错了。

Answer 1

因为三价铁离子在酸性条件就能沉淀了 所以如果Mg Fe 离子都有一定是Fe先沉淀 那么图像的上升段就不可能是斜率相同的一条直线了
斜率不变 就一定是相同价态的离子 从题目看来就只有Fe符合要求
希望你明白了

Answer 2

沉淀的物质的量也是1：1
如果有Mg2+，3个OH-就是1.5个Mg(OH)2
沉淀的物质的量就不是1：1

追问

为什么不能Mg2+和Fe3+一起需要3个OH-

追答

那样也不能是1：1呀
有Mg2+，消耗OH-就减少

Answer 3

因为是存在竞争反应的就是一步沉淀完，才进行下一步
先H+ Fe3+ Al3+ Mg2+ NH4+
如果含Mg，那就会出现一段1:2的图

反应顺序可查溶度积

追问

为什么不能Mg2+和Fe3+一起需要3个OH-，我还知道如果全是Mg2+沉淀物就不是1：1了呢

追答

因为溶度积决定的

Mg（OH）2的溶度积大于Fe（OH）3，在较小OH-浓度下，Fe（OH）3会先沉淀
你可以这样想，如果有Mg（OH）2，那也会因为溶度积较小的转化规则，变为Fe（OH）3
最后还是表现为Fe（OH）3会先沉淀
溶度积越小，对沉淀就是溶解度越低，会优先沉淀，并且溶解度大的物质会向溶解度小的转化

Answer 4

我是个高一学生，那个
我觉得选C 不知道有没有对 你先说说答案吧