Question

化学方程式中有哪些经典的，因浓度不同而化学系数有所不同

Answer 1

主要是金属与浓硫酸、浓盐酸的反应，常见的有以下几组：

Fe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2↑
2Fe + 6H2SO4(浓,过量) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O（不加热会钝化）
Fe + 2H2SO4(浓，少量) ==△== FeSO4 + SO2↑ + 2H2O（不加热会钝化）

Fe + HNO3(稀,过量) = Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O
Fe + 4 HNO3(浓,过量) ==△== Fe(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O（不加热会钝化）
3Fe + 8 HNO3(稀,少量) = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
Fe + HNO3(浓,少量) ==△== Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O（不加热会钝化）

3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

追问

那么有关物质添加顺序不同而引起的反应也不同的那类呢

追答

1、强酸和不稳定多元弱酸类，如：盐酸和Na2CO3
向盐酸中滴加Na2CO3溶液，我们能看到的现象是：立即产生气泡 。
原理：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑
向Na2CO3溶液中滴加盐酸，我们能看到的现象则是：开始无现象滴加一段时间之后才能产生气泡。
原理：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3
NaHCO3＋HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑
2、可溶性铝盐和强碱类，如：AlCl3和NaOH
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：先出现白色沉淀继续滴加白色沉淀消失。
原理：AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，现象：开始无现象滴加一段时间后才能出现白色沉淀。
原理：4NaOH ＋AlCl3= NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O= 4Al(OH)3↓＋3 NaCl
3、强酸和偏铝酸盐类 如盐酸和NaAlO2
向盐酸中滴加NaAlO2溶液，现象：开始无现象，继续滴加后出现白色沉淀
原理：4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2O
AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O= 4Al(OH)3↓＋3 NaCl
向NaAlO2溶液中滴加盐酸，现象：立即出现白色沉淀，继续滴加盐酸白色沉淀消失
原理：NaAlO2＋HCl＋H2O= Al(OH)3↓＋NaCl
Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O
4、多元弱酸和强碱作用生成不溶性正盐(或不溶性酸式盐)类 如H3PO4和澄清石灰水
向H3PO4中滴加澄清石灰水，现象：开始无现象，继续滴加后产生白色沉淀。
原理：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2O
Ca(H2PO4)2＋Ca(OH)2= 2CaHPO4↓＋2H2O
Ca(H2PO4)2＋2Ca(OH)2= Ca3(PO4)2↓＋4H2O
向澄清石灰水中滴加H3PO4，现象：立即出现白色沉淀然后继续滴加白色沉淀消失。
原理：Ca(OH)2＋H3PO4= CaHPO4↓＋2H2O
3Ca(OH)2＋2H3PO4= Ca3(PO4)2↓＋6H2O
CaHPO4＋H3PO4= Ca(H2PO4)2
Ca3(PO4)2＋4H3PO4=3 Ca(H2PO4)2

参考资料： 更多的，百度文库找。

追问

怎么才能区分两物质能发生双水解反应？高考常考的又有那些呢

追答

目前能见到的，彻底的双水解，都有沉淀产生
Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
Fe2+与AlO2-；
Mg2+与AlO2-；
NH4+与SiO32-、AlO2-

Answer 2

H2SO4
HNO3

追问

有详细一点吗？而且有那么小吗/

追答

我的百度空间有复习资料