Question

六克碳和六克氧气充分反应生成十二克二氧化碳这句话为什么是错的？

Answer 1

这句话是错误的，因为它没有考虑到化学反应的化学计量比。根据化学方程式：
C + O₂ CO₂
可以看出，1个摩尔的碳原子（C）与1个摩尔的氧分子（O₂）反应生成1个摩尔的二氧化碳分子（CO₂）。现在让我们来分析给定的问题。
碳原子（C）的摩尔质量约为12g/mol，而氧分子（O₂）的摩尔质量约为32g/mol。所以，
6g C = 6g / 12g/mol = 0.5 mol C
6g O₂ = 6g / 32g/mol = 0.1875 mol O₂
从上面的计算结果可以看出，碳原子的摩尔数是氧分子的摩尔数的2.67倍。由于化学方程式要求1个摩尔的碳原子与1个摩尔的氧分子反应，所以氧气是限制反应的物质。因此，反应中只有0.1875 mol的氧分子会与碳原子充分反应。
根据化学方程式，1 mol的氧分子生成1 mol的二氧化碳。因此，0.1875 mol的氧分子生成0.1875 mol的二氧化碳。二氧化碳的摩尔质量约为44g/mol，所以：
0.1875 mol CO₂ = 0.1875 × 44 g/mol ≈ 8.25g CO₂
所以，6g碳和6g氧气充分反应后，生成的二氧化碳质量约为8.25g，而不是12g。这就是为什么这句话是错误的。