Question

X、Y为短周期元素，X属于第IA族，X与Y可形成X2Y，下列说法正确的是

A、X的原子半径一定比Y的大
B、X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C、X与Y形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1
D、X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
请简要说明理由

Answer 1

X是第一主族，是H，Li，Na这三者中的一个，化合价都是+1价
那么X2Y，说明Y是-2价
A X可以是H或Li或Na，这句话典型错了，H课时原子半径最小的
B 太绝对，如果X是Na，简单例子就是Na+ 这时候Y是O的话，O2-和Na+的简单离子有相同的电子层结构
C 错误，X是H，Y是O的话，还有H2O2的存在
D正确 比如H2O是共价化合物，Na2O是离子化合物

Answer 2

A,短周期中X可以为H，Li，Na。Y可以为O，S。显然H2O就可知半径关系H小于O，根据氧原子的原子半径大于氢原子原子半径可知错误;
D.短周期中X可以为H，Li，Na。Y可以为O，S。显然H2O就可知半径关系H小于O，根据氧原子的原子半径大于氢原子原子半径可知错误。短周期中X可以为H，Li，Na。Y可以为O，S。显然H2O就可知半径关系H小于O，根据氧原子的原子半径大于氢原子原子半径可知错误。Na2O是离子化合物,H2O为共价化合物。Li和O的简单离子有相同的电子层结构。【正确】

Answer 3

A.我们可以假设是H2O 答案错误 B 我们可以假设是Na2O 所以答案也是错误。C.假设为NA2O2 原子个数比为一比一。答案也是错误。D 有我假设的 A B中可以看错D肯定正确。楼主还有什么不懂的可以问，

Answer 4

D