Question

有一种金属混合物(已知含铁),取该混合物5.6克与足量的稀盐酸完全反应。生成氢气0.2克，该混合物成分是（）

A、铁和铜 B、铁和镁
C、铁、镁和锌 D、铁、镁和铝
要简要过程

Answer 1

该混合物成分是（ C ）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
x=0.2g
A、铁和铜——铁中混入铜后H2质量减少，小于0.2克
B、铁和镁 ——铁中混入镁后H2质量增加，大于0.2克
C、铁、镁和锌——铁中混入镁后H2质量增加，大于0.2克 ；而 铁中混入锌后H2质量减少，小于0.2克，两者复合的结果可以等于0.2克
D、铁、镁和铝——铁中混入镁和铝后H2质量增加，大于0.2克 。
如果不懂，可追问

Answer 2

C

追问

简要过程有么？谢谢

追答

产生0.2gH2需要Fe 5.6；Mg 2.4；Zn 6.5。所以这样这样混合才有可能。