Question

混合溶液中各离子浓度的大小比较的方法 ,具体的原则,方法,并举几个例子

愿详细解答

Answer 1

举例：在醋酸和醋酸钠的等浓度，等体积混合溶液中，离子浓度大小应该怎样排序呢？
思考方法：首先我们可以确定的是醋酸根离子浓度大约是钠离子浓度的两倍，尽管醋酸是部分电离，但是电离的依然是大部分，基本上是99%的样子。然后再来比较钠离子和醋酸分子的浓度大小，由于醋酸分子是大部分电离，所以溶液中剩余的醋酸分子比钠离子应该远远少，因此，我们就可以得出结论了。
结论：醋酸根大于钠离子大于醋酸分子。
做这种题的基本思路是先不管水解电离，按多少排序，然后再来考虑水解电离，但要注意，不管是水解还是电离，都只是很少的一部分，所以，一般只是前后掉个儿而已，变动不会太大的。就这样了，你通了之后就会发现其实很简单。

追问

醋酸根离子浓度大约是钠离子浓度的两倍，？
解释一下

追答

因为加的是两份醋酸根，而只有一份的钠离子，但因为醋酸根会水解，所以醋酸根大约是钠离子的两倍。

Answer 2

在醋酸和醋酸钠的等浓度，等体积混合溶液中，离子浓度大小应该怎样排序呢？
根据物料守恒：2C(Na+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-)------①
电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-)------------②
由于此时溶液显示酸性，故：C(CH3COO-)>C(Na+)
②×2—①得： 2(C(H+)—2C(OH-)=C(CH3COO-)—C(CH3COOH)
所以：C(CH3COO-)>C(CH3COOH) 结合①得：C(Na+)>C(CH3COOH)
很明显：C(CH3COO-)>C(Na+)C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-)