Question

一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ）

A 加入少量稀NaOH溶液
B 加入少量CH3COONa固体
C 加入少量CuSO4固体
D 加入少量Na2CO3浓溶液

Answer 1

因为Zn是过量的，所以只要不消耗酸，H2产量就不变

A、加入OH-消耗盐酸，得到H2O，产生H2量减少
B、加入CH3COONa，产生的是醋酸，产生H2量不变；同时H+浓度降低，反应减慢
C、加入Cu2+，Zn置换Cu形成原电池，反应加快
D、CO32-会消耗H+，得CO2，产生H2量减少

选B

追问

CH3COO-不也要消耗H+才能变成CH3COOH吗？

追答

但是消耗H+之后，得到的产物仍然是酸，
只不过是弱酸，所以减小了H+浓度
但随着H+被消耗，CH3COOH又不断电离，最终反应完全。
H2产量不变

Answer 2

A.NaOH固体能与盐酸反应，减小生成氢气的总量，故A错误；
B.CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质，溶液H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故B正确；
C.CuSO4固体与锌反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，故C错误；
D.Na2CO3浓溶液与盐酸反应，影响生成氢气的总量，故D错误．
故选B.

Answer 3

答案 B
不影响H2的总量，而Zn又是过量，因此不能损耗H+物质的量，但要降低H+的浓度，因此答案只有B

Answer 4

只要不让其与HCl或Zn反应就行了
选B