Question

初三化学问题

答案解析就是要解释正确的答案为什么正确，错误的答案为什么错误，适当地可以举出一些例子帮助理解，谢谢！

1.分析构成物质分子的情况，符合下列那一条的物质一定是混合物（D）
A.分子的间隙大小不相同 B.分子的质量都相同 C.分子运动速率不同
D.分子的化学性质不同
2.下列说法正确的是（B)
A.由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身不变
B.同种分子构成的物质一定是纯净物
C.分子是保持物质性质的最小微粒
D.纯净物是不含有任何杂质的物质
3.在同一原子中数目相等的是：质子、中子；质量与氢原子近似相等的是质子、中子（这道题要求举例解释）
4.下列用途是利用氧气物理性质的是（C)
A.医院用高压仓给病人供氧 B.液态氧和液态氢作为飞船推进剂
C.将氧气压入氧气瓶中供工业使用 D.给煤炉鼓风
5.火柴划着后，如果将火柴直立，使火焰在上，火柴就不易继续燃烧，其原因是（B)
A.氧气不足 B.没有达到着火点 C.火柴的着火点升高 D.空气不足
这题解释为什么将火柴直立就达不到它的着火点
6.某物质经过分析表明只含一种元素，则此物质（D)
A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.可能是化合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物
7.有这样的两句话“若两种微粒属于同一种元素，则它们所含质子数一定相同”；“若两种微粒所含质子数相同，则它们一定属于同一种元素。”对这两句话可作出的判断是（A)
A.前者正确，后者错误 B.前者错误，后者正确 C.两者均正确 D.两者均错误
8.“绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的化学。因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”即原子利用率，下列反应类型从理论上看原子利用率（指反应物中原子进入期望产物中的比率）可以达到100%的是（C)
A.分解反应 B.氧化反应 C.化合反应 D.置换反应
加上漏了的这几道题~麻烦大家了
9.下列各组混合气体，点燃时可能发生爆炸的是（A)
A.氢气和氧气 B.氢气和氮气 C.氢气和二氧化碳 D.氢气和一氧化碳
10.下列说法正确的是（C)
A.氧化铜是有氢氧化铜和稀硫酸反应制得
B.氧化铁是由铁在氧气中燃烧制得
C.通过多次对比实验都发现氧化铜的加速效果好于铜丝，因而得出初步结论：氧化铜对过氧化氢分解的加速作用好于铜丝
D.从氧化铁的加速效果好于铁丝，就可认定氧化物的加速效果好于单质
11.填空
某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成，现在测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能有的各种组成为：_______________________________________________________.

Answer 1

1．缓慢氧化是氧化反应的一种形式。反应过程中几乎不升温、不发光、现象很不显著，反应缓慢。例如，金属的锈蚀、呼吸作用、食物的腐败等都属于缓慢氧化
2．自燃是指可燃物由于缓慢氧化而引起的自发燃烧。可燃物在缓慢氧化过程中产生的热量，如果不易散失，以致于越积越多，温度逐渐升高，达到该可燃物的着火点，不经点火就能自发燃烧起来。例如：稻草、煤屑或沾有油的布等大量堆积在不通风的地方都有可能自燃。所以，缓慢氧化是否引起自燃，则决定于氧化所产生的热量扩散和进行缓慢氧化物质的着火点的高低。
3．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应。物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，决定于温度是否达到这种物质的着火点；物质在空气里燃烧的急剧程度，取决于可燃物跟氧气的接触面的大小。
燃烧可分为完全燃烧和不完全燃烧。不完全的燃烧，其产物往往造成对大气的污染，还会降低热能的利用率，因此一般将固体燃料粉碎，液体燃料喷成雾状来增加和空气的接触机会，同时采用通风等措施，以提高燃料的利用率。
着火点是物质开始着火时的温度。纯气体燃料在常温下的着火点是一定的。例如，氢气的着火点为585℃，甲烷的着火点为537 ℃，一氧化碳的着火点为650 ℃。固体燃料的着火点不是固

Answer 2

1：是不是混合物只跟分子的化学性质有关
2：a：化学变化就是分子发生改变
C:原子才是
b、d：概念是“由同种分子构成的——纯净物”
3：氧元素，后面的本来就是一个例子
4：a：呼吸是缓慢氧化——化学
b：液氧跟氧气是同种物质，氧和氢自然是做燃料燃烧反应
c：利用氧气分子间存在间隙——物理
d：鼓风加强通风，使氧气更充分，燃烧更剧烈和完全
5：a：火柴燃烧怎么也不会使氧气不足吧，b：不知道··
c：着火点是物质的一种性质，不会改变
d：同a
6：a：ex.O2和O3
b：同上
c：化合物需要两种或两种以上的元素
d：同b
7：应该是C，都是概念的转化
8：这题不懂，不过B|D不可能，例如D金属与盐，总是会有一些金属被包在里面，B例如铝，氧化反应会生成一层致密的保护层

Answer 3

同一种原子的离子的结构不一定是唯一的。
比如铁元素有两种离子，带两个单位正电荷的亚铁离子和带三个单位正电荷的铁离子。
形成离子时不一定形成稳定结构（形成离子时是不是一定成为稳定结构，初三化学不要求掌握啊，初三只要求前面十八种元素）
元素形成离子时得失的电子数不是我们想失去几个就几个的，要尊重客观事实。
铝元素只能形成Al3+这种离子。

Answer 4

1：是不是混合物只跟分子的化学性质有关，前3个是物理的
2：a：化学变化就是分子发生改变
C:原子才是
b、d：概念是“由同种分子构成的——纯净物”
3：氧元素，后面的本来就是一个例子
4：a：呼吸是缓慢氧化——化学
b：液氧跟氧气是同种物质，氧和氢自然是做燃料燃烧反应
c：利用氧气分子间存在间隙——物理
d：鼓风加强通风，使氧气更充分，燃烧更剧烈和完全
5：a：火柴燃烧怎么也不会使氧气不足吧，而短距离也不存在空气稀薄的问题
b：不知道··
c：着火点是物质的一种性质，不会改变
d：同a
6：a：ex.O2和O3
b：同上
c：化合物需要两种或两种以上的元素
d：同b
7：应该是C，都是概念的转化
8：这题不懂，不过B|D不可能，例如D金属与盐，总是会有一些金属被包在里面，B例如铝，氧化反应会生成一层致密的保护层

Answer 5

已知甲的溶解度随着温度升高而升高，因此降温能使不饱和溶液变饱和，且不会改变溶质质量。蒸发的话，有结晶析出，会改变溶质质量，不符合题意。
加入浓硫酸，浓硫酸稀释会放出大量热，使得烧杯内溶液温度升高，因此甲的溶解度会变大，固体会变少。而乙溶解度变小，有晶体析出，所以剩余固体变多