氧化还原反应电子转移物质的量的计算
方程式为3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O反应中若产生0.2mol气体，则转移的电子的物质的量是______mol.不知道亲们可不可以说的详...
方程式为 3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O
反应中若产生0.2mol气体，则转移的电子的物质的量是______mol.
不知道亲们可不可以说的详细一点、、、 展开
反应中若产生0.2mol气体，则转移的电子的物质的量是______mol.
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要从硝酸生成一氧化氮，要从+5价降价为+2价 生成1摩尔的一氧化氮转移3摩电子，那么生成0.2摩的一氧化氮气体 ，电子转移0.6摩
注意，不是所有氮元素的化合价都降低的，还有一部分化合价没有变化。
我们只找变化那一部分
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赫普菲乐
2024-07-18 广告
PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O 1molH2O2参加反应时转移的电子的物质的量是多少 过氧化氢里O的化合价是-1 到水那里O的化合价成了-2 所以降低了1价 1份过氧化氢含2份O，因此1份过氧化氢降低了2价，转移了2个电子 所以1...
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