Question

一道初三化学溶液的题！

6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。
（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式是＿＿＿，其质量是＿＿＿，溶剂的化学式是＿＿＿，其质量为＿＿＿。
（2）完全反应后，所得溶液的质量为＿＿＿，其中溶质的化学式为＿＿＿，其质量为＿＿＿，溶剂的化学式是＿＿＿，其质量为＿＿＿。

Answer 1

第一位回答的高手好像计算错了H2O的质量啊~~~~~~~
我帮你计算好了，还写上了过程，是不是该给多些悬赏啊???(呵呵~~~~)
没功劳还有苦劳啊~~~~~~~~~~~~~~~~

6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。

（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式是 H2SO4 ，其质量是 9.8g ，溶剂的化学式是 H2O ，其质量为 90.2g 。

（2）完全反应后，所得溶液的质量为 163g ，其中溶质的化学式为 ZnSO4 ，其质量为 161g ，溶剂的化学式是 H2O ，其质量为 91.2g 。

过程：
设硫酸的质量为x；

设硫酸锰的质量为y；

设氢气的质量为z

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65：98 161：2
6.5g：x y：z

65/98=6.5g/x
=9.8g

65/161=6.5g/y
y=16.1g

65/2=6.5g/z
z=0.2g

m水=m溶液－m硫酸
m水=100g-9.8g
m水=90.2g

m反应后溶液质量=m水+m稀硫酸+m硫酸锰-m氢气(看下一点)
m反应后溶液质量=90.2g+9.8g+6.5g-0.2g
m反应后溶液质量=106.3g

因为H2O不参加反应，所以反应前后H2O的质量不变

（m水+m稀硫酸→→可以写成←←m反应前溶液质量）
（m水+m稀硫酸+m硫酸锰→→可以写成←←m反应物总质量）
（这些都是个人意见不同而出现的，你自己喜欢）

Answer 2

（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式是＿H2SO4＿，其质量是＿9.8g＿，溶剂的化学式是＿H2O＿，其质量为＿90.2g＿。
（2）完全反应后，所得溶液的质量为＿106.3g＿，其中溶质的化学式为＿ZnSO4＿，其质量为＿16.1g＿，溶剂的化学式是＿H2O＿，其质量为＿90.2g＿。

注意：锌与稀硫酸反应放出氢气

Answer 3

6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。

（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式是 H2SO4 ，其质量是 9.8g ，溶剂的化学式是 H2O ，其质量为 90.2g 。

（2）完全反应后，所得溶液的质量为 163g ，其中溶质的化学式为 ZnSO4 ，其质量为 161g ，溶剂的化学式是 H2O ，其质量为 91.2g 。

过程：
设硫酸的质量为x；

设硫酸锰的质量为y；

设氢气的质量为z

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65：98 161：2
6.5g：x y：z

65/98=6.5g/x
=9.8g

65/161=6.5g/y
y=16.1g

65/2=6.5g/z
z=0.2g

m水=m溶液－m硫酸
m水=100g-9.8g
m水=90.2g

m反应后溶液质量=m水+m稀硫酸+m硫酸锰-m氢气(看下一点)
m反应后溶液质量=90.2g+9.8g+6.5g-0.2g
m反应后溶液质量=106.3g

因为H2O不参加反应，所以反应前后H2O的质量不变

（m水+m稀硫酸→→可以写成←←m反应前溶液质量）
（m水+m稀硫酸+m硫酸锰→→可以写成←←m反应物总质量）
（这些都是个人意见不同而出现的，你自己喜欢）

Answer 4

高手们都抢答光了，没我什么事，顶起来~

Answer 5

初三好象没学物质的量，不过我想我这样会简单点吧。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
6.5 9.8 16.1 0.2
以上是比例关系，由于正好完全反应，所以，很容易得出原来的溶质为H2SO4，质量为9.8g，溶剂为H2O，质量为100-9.8=90.2g。
完全反应后，溶质变为ZnSO4，质量即16.1g，溶剂还是水，由于没有参与反应，也没有生成水，所以溶剂质量前后是不变的。

Answer 6

NO