Question

电池负极金属不能直接与电解质溶液反应的。原电池问题

原电池的负极在金属活动性顺序表中位于氢之前的 负极、正极（电解质溶液呈酸性）（电解质溶液成中性或碱性）的电极反应各是什么？
原电池的负极在金属活动性顺序表中位于氢之后的 负极、正极各是什么？
为什么呢？求解释。。高悬赏。。谢谢帮忙解决、、

Answer 1

原电池的负极在金属活动性顺序表中位于氢之前的情况你可以参考金属的电化学腐蚀：
酸性介质中为析氢腐蚀：负极为金属失电子；正极为氢离子的电子生成氢气
中性或碱性介质中为吸氧腐蚀：负极为金属失电子；正极：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

原电池的负极在金属活动性顺序表中位于氢之后的 情况可类比氢氧燃料电池反应
在酸溶液中
负极反应式为：2H2-4e- =4H+
正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;
若电解质溶液是碱、盐溶液则
负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H2O
正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ
　电池总反应：2H2+ O2= 2H2O

追问

可是书上说。、位于氢之后的情况“正极不论溶液是酸性。中性还是碱性。都是O2+2H2O+4e- ===4OH- 啊？？

追答

你说的是正确的，但是你想想 在酸性溶液中 OH-能稳定存在吗，H2O是不是更稳定？？

Answer 2

K、Ca、Na与水反应不能构成原电池Mg和Al一般不考
酸性: 负极是Zn或Fe 正极是Cu或C棒 电解质溶液是酸
1.负极Zn—2e-===Zn2+ 2正极2H+ +2e-===H2
Fe—2e-===Fe2+ 同上
碱性或中性：负极是Zn或Fe 正极是Cu或C棒 电解质溶液是含有Cu2+离子
1.负极Zn—2e-===Zn2+ 2正极Cu2+ +2e-===Cu
Fe—2e-===Fe2+ 同上
负极是Zn 正极是Cu或C棒 电解质溶液是含有Fe2+离子
1.负极Zn—2e-===Zn2+ 2正极Fe2+ +2e-=== Fe
手打化学太累了，我是准高三而且我化学比较好，一般化学考试都九十以上答案应该比较准
这不是找的答案网上根本没有，就算不理解，背过也可以

追问

对不起。你的回答不是我想要的。

Answer 3

嗯 材料在H之后的要是都是那么就不构成原电池 其实只要负极在H之前就行了 负极失去电子发生氧化反应 正极得电子还原反应 还有写电极反应先写一机然后用总反应一减就可以了另外一级就出来了