Question

化学水溶液中的离子平衡问题

下列各组比较中，前者比后者大的是:（1）25度时Ph均为2的盐酸和CH₃COOH溶液中物质的物质的量浓度。（2）同温同浓度的氯化钠和氨水的导电能力。（3）25度时，Ph均为3的氯化钠和FeCl₃溶液中水的电离程度。
请详细解释一下

Answer 1

1, PH等于2 说明此时两个溶液中c氢离子物质的量溶液都为10的负2次方即0.01摩每升

盐酸是强电解质在水中完全电离，所以其物质的量浓度就是0,01，HCl物质的量浓度与氢离子浓度相同。

而醋酸是弱电解质在水中部分电离，只有一部分电离时氢离子浓度为0.01，那还有一部分没有电离的以醋酸分子形式存在的，也在溶液中，所以其浓度肯定大于0.01
醋酸溶液的物质的量溶液大于氢离子物质的量浓度。

Answer 2

（2）