Question

把干燥、纯净的20g高锰酸钾装入试管中

把干燥，纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得管内固体剩余物为18.08g。
（1）制得氧气质量是多少？
（2）18.08g固体剩余物中含哪些物质？各多少克？

Answer 1

根据质量守恒定律可得，制得氧气质量是20-18·08=1·92g
2KMnO4===加热-===K2MnO4+MnO2+O2
197 87 32
X Y 1·92g
197:32===X:1·92 x==11·82g
87:32===Y:1`92 y===5.22g
18.08g固体剩余物中含K2MnO4为11.82g MnO2为5.22g
KMnO4为18.08-11.82-5.22==1.04g

追问

好的，谢谢

追答

不用客气哦

Answer 2

天哪，这个过程竟然重量增加了？那是不可能的！！

如果开始是20g，那么就对了。减重1.92克，就是生成的氧气质量。参与反应的高锰酸钾有18.96克，未完全反应。因此，剩余有高锰酸钾1.04克，有生成锰酸钾11.82克，有生成的二氧化锰有5.22克。

追问

是20g，刚刚打错了。剩余有高锰酸钾1.04克，有生成锰酸钾11.82克，有生成的二氧化锰有5.22克 你怎么算的？

Answer 3

追问

第三问怎么来的？

追答

看我的方程式 我好辛苦打字 结果有人捷足先登

追问

不是，第2问，不过有人答了，还是谢谢你

追答

晕 。。。。。