怎样利用分子轨道理论说明He2，Be2，Ne2不存在？尽量详细，谢谢！
分子轨道的原理是维持离子的稳定性。它们的键级 = 1/2 (成键电子-反键电子) = 0，所以不能存在。
把分子作为一个整体，电子在整个分子中运动。原子中每个电子的运动状态可用波函数(ψ)来描述那样，分子中每个电子的运动状态也可用相应的波函数来描述。
分子轨道由原子轨道组合而成，n个原子轨道组合成n个分子轨道。在组合形成的分子轨道中，比组合前原子轨道能量低的称为成键分子轨道，用ψ表示；能量高于组合前原子轨道的称为反键分子轨道，用ψ表示。
扩展资料：
只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道。若两条原子轨道能量相差很大，则不能组成分子轨道，只会发生电子转移而形成离子键。
原子轨道发生重叠时，在对称性匹配的条件下，原子轨道ψa和ψb的重叠程度愈大，成键轨道相对于组成的原子轨道的能量降低得愈显著，成键效果强，形成的化学键愈稳定。
当形成了分子时，原来处于分子的各个原子轨道上的电子将按照泡利不相容原理，能量最低原理，Hund规则这三个原则进入分子轨道。这点和电子填充原子轨道规则完全相同。
参考资料：百度百科-分子轨道
物声科技2024
2024-10-28 广告
分子轨道的原理是维持离子的稳定性。
He： 氦原子外层最多容纳两个电子。其外层电子数为两个，不能容纳更多电子，已经达到稳定结构。所以不存在He2。
：Be ： 铍原子周围有四个电子，最内层占两个，外层占两个。其外层失去两个电子可以达到电子稳定状态，两个铍原子的外层电子数之和不等于8，所以也不能共用电子对而稳定，不能形成Be2。
：Ne:： 氖原子周围有十个电子，最能层占两个，外层8个，已经达到稳定结构，不需要与另一个氖原子公用电子对而稳定，所以不存在Ne2。
扩展资料：
分子轨道的分类：
凡是分子轨道对称轴形成圆柱形对称的叫做“σ轨道”。在成键δ轨道上的电子称为“成键σ电子”，它们使得分子稳定化；在反键δ*轨道上的电子称为“反键σ电子”，它们使得分子有解离的倾向。由成键σ电子构成的共价键称为δ键。
同样可以用参加组合的原子轨道图形，按照一定的重叠方式定性的绘出其他的分子轨道。比如沿着x轴靠近则两个px轨道将“头碰头”的组成两个σ型分子轨道，如果是py和py，pz和pz就是“肩并肩”的组合称为另一种形状的分子轨道，称为π轨道。
它们有一个通过键轴与纸面垂直的对称平面，好像两个长型的冬瓜，分别置于界面的上下。成键π轨道上的电子叫做成键π电子，它们使得分子稳定。图下部反键π2p*轨道，它们能量较高，好像四个鸡蛋分别置于截面上下。反键π轨道上的电子叫做“反键π电子”，它们有使得分子解离的倾向。
由成键π电子构成的共价键称为“π键”。由两个p原子轨道形成的π键称为p－pπ键。除此之外，p轨道还可以和对称性的d轨道形成p－dπ键，例如px－dxz。相同对称性的d轨道之间还能形成d－dπ键，例如dzx－dzx。
参考资料来源：百度百科-分子轨道
若能形成这些分子，则其分子轨道排布式为
He2 分子轨道式 (s1s)2(s*1s)2
Be2 分子轨道式 KK (s1s)2 (s*1s)2
Ne2 分子轨道式
它们的键级 = 1/2 (成键电子-反键电子) = 0
所以不能存在
方法：利用分子轨道判断分子是否存在，方法就是计算键级。不为0就存在，为0就不存在
分子轨道式前面的“kk”是什么意思？谢谢!
表示内层的电子排布，不用写出来，用KK代替。
分子轨道式只写价电子排布就行
：Be ： 铍原子周围有四个电子，最内层占两个，外层占两个。其外层失去两个电子可以达到电子稳定状态，两个铍原子的外层电子数之和不等于8，所以也不能共用电子对而稳定，不能形成Be2
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：Ne:： 氖原子周围有十个电子，最能层占两个，外层8个，已经达到稳定结构，不需要与另一个氖原子公用电子对而稳定，所以不存在Ne2
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