Question

有一包白色粉末,可能由硫酸钡,碳酸钾,氢氧化镁,氯化钡,硫酸钾和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实

验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌，静置过滤，得白色沉淀和无色滤液（2）将所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。推断白色粉末中一定存在 ；一定不存在 ； 可能存在 ．（填化学式） 急啊！！

Answer 1

根据1的白色沉淀和无色滤液可知可能会有硫酸根离子和钡离子同事存在或者有氢氧化镁存在（否则不可能有沉淀）。根据2知上述白色沉淀不同时含有硫酸根离子和钡离子，所以白色沉淀必然存在氢氧化镁，一定不含有硫酸钡，假如硝酸无气体产生说明无碳酸根（碳酸钾）。根据3知加入硝酸银有不溶于硝酸的沉淀产生，说明沉淀为氯化银，必然含有氯化钡。硝酸钾不参与任何反应，故不确定。
答案是一定存在氢氧化镁和氯化钡。一定不含有硫酸钡、碳酸钾、硫酸钾。可能含有硝酸钾。

Answer 2

（1）得白色沉淀和无色滤液——可能有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钾和氯化钡或者硫酸钾
（2）将所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生——无硫酸钡、碳酸钾，氯化钡或者硫酸钾中只有一种
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解——有氯化钡。
白色粉末中一定存在氯化钡；一定不存在硫酸钡、碳酸钾、硫酸钾； 可能存在氢氧化镁和硝酸钾 。

追问

某校实验室里有含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液10.22kg，该校用某化工厂废弃的溶质质量分数为14.7％的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液。当向混合废液中加入10kg稀硫酸时，测得溶液的PH等于7，此时溶液的总质量为20kg。
（1）原混合废液中碳酸钠的质量是多少？（2）处理后的溶液的溶质质量分数是多少？求详解！！！！！！

追答

混合溶液10.22kg，向混合废液中加入10kg稀硫酸，此时溶液的总质量为20kg，放出0.22kg即220克CO2。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
106 98 142 44
X Y Z 220
X=530克，Y=490克，Z=710克，所以（1）原混合废液中碳酸钠的质量是530克
硫酸质量=10kg*14.7％=10000*14.7％=1470克，与碳酸钠反应用掉490克，剩余1470-490=980克与氢氧化钠反应
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
98 142
980 w w=1420克
反应后溶质总质量=1420+710=2130克，溶液总质量=20kg=20000克，2）处理后的溶液的溶质质量分数是2130/20000=10.65%

Answer 3

氯化钡 氢氧化镁一定有，硫酸钡 硫酸钾一定没有，碳酸钾一定没有，其他可能有。
（我刚刚的高考化学拿的可是A呢，学弟你就放一千个心吧。不过学长答得那么辛苦，就算没钱也采纳一下吧\^o^/)

追问

某校实验室里有含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液10.22kg，该校用某化工厂废弃的溶质质量分数为14.7％的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液。当向混合废液中加入10kg稀硫酸时，测得溶液的PH等于7，此时溶液的总质量为20kg。
（1）原混合废液中碳酸钠的质量是多少？
（2）处理后的溶液的溶质质量分数是多少？
求详解！！！！！！

Answer 4

白色粉末中一定存在 Mg(OH)2 BaCl2 ；一定不存在 K2CO3 ； 可能存在 Ba(OH) KNO3 ．

追问

某校实验室里有含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液10.22kg，该校用某化工厂废弃的溶质质量分数为14.7％的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液。当向混合废液中加入10kg稀硫酸时，测得溶液的PH等于7，此时溶液的总质量为20kg。
（1）原混合废液中碳酸钠的质量是多少？（2）处理后的溶液的溶质质量分数是多少？求详解！！！！！！

Answer 5

一定存在：Mg(OH)2,BaCl2
一定不存在：BaSO4,K2SO4,K2CO3
可能存在：KNO3