Question

一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气，此混合气重49.6g，

当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g

求原混合气体中CO2的质量

Answer 1

经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g 则H2O的质量为25.2g 物质的量=1.4mol 又可以得出CH4的物质的量0.7mol
所以CO CO2 总的质量49.6-25.2=24.4 总的物质的量0.7mol(C守恒）
设xmolCO ymolCO2
x+y=0.7
28x+44y=24.4 x=0.4 y=0.3
答案：CO2的质量0.3*44=13.2

Answer 2

无水氯化钙(CaCl2)吸收水,不吸收CO2，所以25.2克来自于水中，1.4mol 由氢元素守恒，得甲烷为0.7mol 所以co和co2混合物为0.7mol（碳守恒）然后设co2物质的量为x 所以44x+28（o.7-x）28=49.6-25.2 得x=0。3 所以co2为13.2g 此题需要知道甲烷和水的剂量比是1比2.氢守恒