Question

在硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果c(SO42-)=0.2mol/L，

在硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果c(SO42-)=0.2mol/L，当加入等体积等浓度的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的量浓度是：

答案是0.25mol/L，对吗？网上其他的好像都是0.225mol/L？

求过程详细解答！谢谢^ ^

Answer 1

4个氢氧化钾和一个铝离子完全反应
所以铝离子是0.05mol/L，即四分之一的氢氧化钾浓度（因为体积相等）
所以铝离子对应的与之成盐硫酸根离子的物质的量浓度是0.075mol/L
所以钾离子的对应的硫酸根是0.125mol/L
钾离子是0.125mol/L*2=0.25mol/L
lz答案正确，在此证明完毕
估计网上的和你的不是一道题。

快速证明网上的答案不靠谱：由钾离子推出与铝离子成盐的硫酸根离子是0.2-0.225/2=0.0875=7/80
折算成铝离子是非整数，这也就算了
关键是推出来的钾离子的浓度是带7这个因数的
这样的答案即使是竞赛也很少见
严重不靠谱

追问

不好意思我采纳了答案你的回答才跳出来……谢谢你的快速证明！喜欢你说话的风格哈哈看上去就是理科很厉害的~~

追答

呵呵没关系啦
本人确实是很喜欢理科的，尤其是化学
其实只要顺着答案逆推一遍就知道答案是不是错的了

Answer 2

先列出化学方程式来：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
根据氢氧化钾的浓度是0.2mol/l，得出铝离子的浓度是0.05mol/l，根据电荷守恒的原则，钾离子的电荷量加上铝离子的电荷量就是硫酸根离子的电荷量，这样就钾离子的浓度就是0.2*2-0.05*3=0.25mol/l

Answer 3

KOH的浓度应该要告诉你吧

答案对不上，是由于求的内容不一样，一种是求原来的，一种是求反应后的。