Question

将100mL0.1mol•L－1的BaCl2溶液加入到100mL0.2mol•L－1的H2SO4溶液中

将100mL0.1mol•L－1的BaCl2溶液加入到100mL0.2mol•L－1的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是
A．[H＋]＞[Cl－]＞[Ba2＋]＞[SO42－]B．[Cl－]＞[H＋]＞[SO42－] ＞[Ba2＋]
C．[H＋]＞[Cl－]＞[SO42－]＞[Ba2＋]D．[Cl－]＞[H＋]＞[Ba2＋]＞[SO42－]

Answer 1

0.01mol BaCl2 0.02 mol H2SO4 反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
由于SO42-过量，所以Ba+最少。排除AD

H+的物质的量 = 0.2 * 2 * 0.1 = 0.04 mol
Cl-的物质的量 = 0.1 * 0.1 * 2 = 0.02 mol
所以H+浓度大，
选择C

Answer 2

0.01mol BaCl2 0.02molH2SO4 反应后剩余0.02molCl- 0.04molH+ 0.01molSO42-
答案：C

Answer 3

先是氯化钡和硫酸反应，生成硫酸钡，然后硫酸钡和硫酸反应生成硫酸氢钡，应选A。

Answer 4

C