Question

有A、B、C、D、E五种常见化合物——答案已知，求解释！！

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生
白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：B ，D 。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物
的化学式为 。
(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 。
(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。

D是CuSO4，B是KNO3，由③可知BC中有钾元素，但②中得E是NaOH，C是Al（OH）3，那③不就不成立了，第四小题中答案是Al3+ +3H2O=(可逆）Al（OH）3+3H+,就是说C中有Al3+，那钾离子呢？？？？

Answer 1

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；说明D中含有Cu2+，且其阴离子不可能是OH-
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；说明E溶液为碱性溶液，含有OH-，C溶液中含有Al3+
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；说明B、C中含有K+，所以C可能为明矾（十二水和硫酸铝钾）
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生
白色沉淀；再一次证明C为明矾；D为CuSO4，A中可能含有HCO3-，所以A为NaHCO3；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．说明B可能是KNO3；
(1)写出B、D的化学式：B ，D 。D是CuSO4，B是KNO3
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物
的化学式为 。
E为NaOH，NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，该化合物为Na2CO3.
(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 。
2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O
(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。
Al3++3H2O=（可逆）Al（OH）3+3H+ 形成氢氧化铝胶体吸收杂质，起到净水的作用

Answer 2

答案是成立的。第四题中所说的C物质应该是KAl(SO4)2·12H2O，叫做十二水合硫酸铝钾，就是俗称的明矾，经常用作净水剂，净水原理就是答案中提到的产生Al（OH）3胶体将杂质沉淀达到净水效果。因此这个C物质中的阳离子是K和Al两种，这下你知道为啥有钾离子了吧

Answer 3

其实C是明矾，也就是硫酸铝钾，化学式是KAl（SO4）2，你可以上网上去搜一下，关于硫酸铝钾的介绍

追问

这货可以完全电离成K+,Al3+，SO4 2-么

追答

当然可以