Question

向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO

向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，维持容器温度不变测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO3，则下列说法正确的
A．充入2 mol SO3后，SO2的物质的量增大
B．第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ
C．充入2 mol SO3达到新平衡时，容器内的压强为1.4p
D．降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同
个选项解析

Answer 1

答案：AB
A项：充入SO3，平衡逆移，SO2的物质的量增大；
B项：利用三行式，并据同温同体积时，压强比等于物质的量之比列式求出O2的转化量为0.9mol，从而利用正比关系求出第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ；
C项：利用等效平衡，相当于原平衡加压，平衡正移，将在2倍压强基础上降低，故应低于1.4p；
D项：同C，利用等效平衡，相当于原平衡加压，平衡正移，而降低容器的温度可使平衡进一步正移，故不可能使各物质的体积分数与第一次平衡时相同。