Question

某厂的酸性工业废水中有一定量的Fe3+ Cu2+ Au3+②加稀硫酸的原因？

1．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是：

① 、② 、③ 、④ 、⑤ ；

（2）写出①处发生反应的离子方程式 ；

写出③处发生反应的化学方程式 ；

（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。

图中标号处需加入的相应物质分别是① 铁屑 、② 稀硫酸
②加稀硫酸的原因？

Answer 1

②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe 2+ 的E
溶液相混合
整道题的较完美答案及其解析如下

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 铁屑 、② 稀硫酸 、③ 稀硝酸 、④ 氢氧化钠 、⑤ 氢氧化钠 ．
（2）写出①处发生反应的离子方程式 Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑；2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ ；Cu 2+ +Fe=Cu+Fe 2+ ；2Au 3+ +3Fe=2Au+3Fe 2+ ．写出③处发生反应的化学方程式 3Cu+8HNO 3 （稀）=3Cu（NO 3 ） 2 +2NO↑+4H 2 O ．
（3）铁红的化学式为
Fe 2 O 3 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 用作红色涂料 ；氧化铜 用作制造铜盐的原料 ．
考点： 金属的回收与环境、资源保护 ；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 ．
专题： 几种重要的金属及其化合物 ．
分析： 由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通过过滤将铁元素 与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H + ═Fe 2+ +H 2 ↑，2Fe 3+ +Fe═3Fe 2+ ，Cu 2+ +Fe═Cu+Fe 2+ ，2Au 3+ +3Fe═2Au+3Fe 2+ ；②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe 2+ 的E溶液相混合；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红（氧化铁），以此解答题中各小问．