Question

Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16

Answer 1

得失电子守恒 ，化合价升降相等
1Na2Sx 中S的化合价-2/x价
1Na2Sx---------------Na2SO4 化合价升高x*（6+2/x)，
16NaClO-------------NaCl 化合价降低16*2=32
升降相等 x*（6+2/x)=32 x=5

追问

请问那个Na2Sx中S的化合价为-2/x价怎么算来的吗？ 化学不太擅长 谢谢

追答

是S的平均化合价。 2Na+ 带+2价， XS的化合价就是-2价，所以一个S的化合价-2/x

Answer 2

化合价：由Sx(2-) 由-2/x价升高到+ 6价，总失去的电子数 = x(6+2/x) = 6x+2
Cl由+1降到-1，16个共降32，
根据电子得失守恒，
故32 = 6x + 2，
解得 x = 5