Question

实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越低对应还原产物中氮元素化合价越低

现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐渐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加溶液的体积(ml)与产生的沉淀的物质的量关系。

1.原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为：
2.DE段沉淀为什么不变？反应化学方程式为：

Answer 1

最关键的是DE这段。根据题目的意思，浓度越低，产物化合价越低。并且这段没有产生沉淀。可以推测，是HNO3的产物NH4+（NH4NO3）与OH-反应。
并且可以算出NH4+的物质的量
NH4++OH-=NH3.H2O
X 0.03 X=0.03
根据D点，溶液中应该只有NH4NO3 和NaNO3
NH4NO3 0.03mol (这里N的物质的量006mol)
NaNO3根据NaOH消耗的量可以算出0.44mol(根据Na守恒）
1。原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为：（0.44+0.06)=0.5mol
2。是NH4+反应。NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O

追问

硝酸和什么生成了铵根啊

追答

金属。
这不要记。只在具体的题目中出现，而且会有提示

Answer 2

1、Al、Fe与HNO3反应无气体放出，可知HNO3的还原产物可能为NH4+。由图象分析可知，金属与HNO3反应后，HNO3过量，溶液中的离子有：Fe3+、Al3+、NH4+、H+、NO3-。
B与A的差值即为溶液中Al3+的物质的量：
n(Al3+) = n(AlO2-) = n(NaOH) = 5(104 – 94)10-3 = 0.05 mol
n(NH4+) = 5(94 – 88)10-3 = 0.03 mol
由Al、Fe与HNO3反应的电子守恒得：
3n(Al3+) +3n(Fe3+) = 8 n(NH4+) 解得n(Fe3+) = 0.03 mol
由C点到88 mL反应的NaOH的体积为：
所以C点数值为：88 – 48 = 40 mL

由HNO3中N守恒得：n(HNO3) = n(NaNO3) + n(NH4+) = 0.47 + 0.03 = 0.5 mol。
2、DE段为溶液中的NH4+与NaOH反应阶段，故沉淀量不变，反应式为：NH4++NaOH=NH3.H2O

望采纳。