Question

电子守恒法。化学。有一步不理解

将一块生锈的铁片置于稀硝酸中，反应结束后收集到11.2L NO气体（标准状况下），溶液中还余3克单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65g氯气，恰好使溶液中的Fe2+ 全部被氧化（假设Cl2只与Fe2+反应），求这块生锈铁片的总质量（铁锈成分以Fe2O3·H2O计算）。
设反应物中Fe2O3物质的量为x、参加反应的Fe的总物质的量为y。
①Fe2O3与Fe的混合物加入稀硝酸，因铁过量，反应最终还原产物为Fe2+和NO，氧化产物为Fe2+,由电子守恒得方程：2×x+3×（11.2L÷22.4L·mol-1）=2×y
②生成的Fe2+与Cl2完全反应。由电子守恒得：2x+ y=（10.65g÷71g·mol-1）×2
解得：x=0.15 mol，y=0.075mol。生锈铁片总质量为24.75克。
就是第二个的电子守恒的的等式，是怎么得出来的？

Answer 1

2x+y就是所有亚铁离子的含量，每个亚铁离子变成铁离子失去1个电子，所有2x+y也是失去电子的总量；

（10.65g÷71g·mol-1）×2是氯原子变成氯离子所得到的电子量的总量；

氧化还原反应得失电子守恒，所有2x+ y=（10.65g÷71g·mol-1）×2这个等式。

Answer 2

一开始有Fe2O3与Fe，由于与硝酸反应后还剩单质Fe，故溶液中的铁元素全以+2价存在，一开始的Fe2O3与Fe全变为Fe2+，这些Fe2+就有2X+y的量，恰被Cl2完全氧化，故得该式