Question

原子的相对原子质量是怎样定义的?

Answer 1

由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克，（限于格式，10(-27)表示科学记数法，意为10的-27次幂，下同）,一个氧原子的质量为2.657x10(-26)千克。一个碳-12原子的质量为1.993x10(-26)千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。
定义
　　相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
特点
　　当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的）。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。
国际上规定
　　把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用）。那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667e-27kg。
计算方法
　　(1.993e-26)/12=1.667e-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。 如氧原子的相对原子质量求法为：(2.657e-26)/(1.667e-27)=16(约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。
　　其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
　　相对原子质量看上去没有单位，其实是有单位的，它的国际基本单位是1。
　　相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1.667e-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
　　该原子一个原子的实际质量(kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne 。
　　1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol。
　　一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量）,但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律。
公式
　　由“原子的质量主要集中在原子核上”
　　可以得到计算相对原子质量的推导公式：
　　相对原子质量
　　=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）
　　=原子核质量+核外电子质量/ [(1/12]mC
　　≈原子核质量/（1/12）mC
　　=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC
　　=质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量/（1/12）mC
　　=[质子数*（1/12）mc+中子数*(1/12)mC]/ (1/12)mC
　　=质子数+中子数
　　注释：
　　①：质量
　　②：碳原子元素符号
　　③：质子和中子的质量大约相等，且质子的质量大约为碳原子质量的1/12，故得出此公式.
　　相对原子质量≈质子数+中子数(不能作为计算公式)。
　　符号：Ar（r为下脚标，小写）概念与元素氩不能混淆。

Answer 2

以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）
计算式为：
某原子的相对原子质量（符号Ar）=该原子的质量/（碳12的质量×1/12）

这种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.66*10^-27Kg
例如：1个氧原子质量为2.657*10^-26Kg
则氧原子的相对原子质量为2.657*10^-26Kg/1.66*10^-27Kg=16

Answer 3

简单的说就是碳12的十二分之一作为一个单位，如假定碳12原子核质量为m，氧为n，那么氧的相对原子质量就是12n/m。。。也就是n除以m/12.。。。希望可以帮助你。。。