Question

请教高中化学题目,请写出分析过程,谢谢! (48/1)

Answer 1

分析方程式可知：ClO3－变成ClO2，Cl－变成Cl2，由化合价升降配平得
2KClO3＋4HCl＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
（2）由方程式可以看出Cl－被部分氧化，因此，盐酸既做还原剂又做酸性剂。
（3）0.1molCl2是由0.2molCl－被氧化所得因此转移电子是0.2mol
（4）氧化性的比较是单位质量得到的电子数，因此ClO2：Cl2＝（5/67.5）:（2/71）＝2.629倍。
希望对你有所帮助！
望采纳！