Question

常温常压下,将盛有20 mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中,水面上升至一定位置后不再变化,

才此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积是
A．17．8 mL　　　　　B．14．8 mL　　　　C．13．6 mL　　　　　　D．12．4 mL
双选

Answer 1

利用4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3来计算，
如果剩余O2，那么参加反应的NO2和O2共17mL且按4:1反应，所以NO2为17*4/5=13.6mL.
剩余NO2不可能，因为3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 所以可能剩余NO
如果剩余NO为3ml，那么生成3mlNO需要NO2为9ml，再按第一个方程式参加反应的NO2和O2共20-9=11mL且按4:1反应，所以NO2为,11*4/5=8.8mL.所以原混合气体中NO2为9+8.8=17.8

Answer 2

A,C
这个问题考虑剩下的3ml为NO2，和3ml为O2两种情况

追问

请详细解释一下，谢谢

追答

刚刚说错了这个问题考虑剩下的3ml为NO，和3ml为O2两种情况
NO2：O2=4：1时两者完全反应，
若NO2：O24：1时，NO2过量，剩余为NO
若剩下的3ml为O2，设反应的O2为x，4NO2：O2=4x：x
则可列方程4x+（x+3）=20，就可算出
若剩下的3ml为NO，则过量的NO2为9ml，设反应的NO2为y，4NO2：O2=4y：y
则可列出方程（4y+9）+y=20就可算出