
某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金,以下是部分实验。帮忙详细说下实验三的做法
某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金,以下是部分实验。请完成填空。[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块,先称重,然后投到盛有10mL10mol·L—1NaOH溶液(足量)的锥形...
某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金,以下是部分实验。请完成填空。
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块,先称重,然后投到盛有10mL 10mol·L—1NaOH溶液(足量)的锥形瓶里。
(1)从反应开始至反应结束,依次可观察到的现象有:①切口断面处先产生气泡,反应由慢到快;②小块合金在溶液中上下翻腾;③溶液升温;④反应后,溶液中残留黑色黑体。
(2)开始时产生气泡速率慢,其主要原因(除温度、电化学因素外)是 。
(3)欲利用此反应测定合金中铝的含量,请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。
方法
需测定的数据
①
测定产生的H2的体积
②
[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L—1HCl,使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式: 。
[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL,向其中滴加a mLC1mol·L—1NaOH之后,改成滴加C2mol·L—1HCl,所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如右图所示。据此,回答下列问题:
(1)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍,则C1/C2= ;
(2)所加入NaOH溶液的体积a= mL。 展开
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块,先称重,然后投到盛有10mL 10mol·L—1NaOH溶液(足量)的锥形瓶里。
(1)从反应开始至反应结束,依次可观察到的现象有:①切口断面处先产生气泡,反应由慢到快;②小块合金在溶液中上下翻腾;③溶液升温;④反应后,溶液中残留黑色黑体。
(2)开始时产生气泡速率慢,其主要原因(除温度、电化学因素外)是 。
(3)欲利用此反应测定合金中铝的含量,请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。
方法
需测定的数据
①
测定产生的H2的体积
②
[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L—1HCl,使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式: 。
[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL,向其中滴加a mLC1mol·L—1NaOH之后,改成滴加C2mol·L—1HCl,所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如右图所示。据此,回答下列问题:
(1)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍,则C1/C2= ;
(2)所加入NaOH溶液的体积a= mL。 展开
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咱先看一下图,o到A是因为铝镁离子与氢氧化钠反应生成相应氢氧化物沉淀,A到B是氢氧化铝继续与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,而B到C则是NAOH彻底过量时,铝完全溶解,剩下的全是氢氧化镁,从BC段的水平可以看出,NAOH

2023-07-11 广告
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