Question

某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。帮忙详细说下实验三的做法

某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L—1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。
（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色黑体。
（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是 。
（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。
方法
需测定的数据
①
测定产生的H2的体积
②

[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L—1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式： 。
[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中滴加a mLC1mol·L—1NaOH之后，改成滴加C2mol·L—1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。据此，回答下列问题：
（1）图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，则C1/C2= ；
（2）所加入NaOH溶液的体积a= mL。

Answer 1

1）图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，则C1/C2=2:1 ；
这里氢氧化钠溶解氢氧化铝沉淀的分子比与盐酸与铝酸钠反应产生氢氧化铝沉淀的分子比都是1:1，而反应溶液的体积比为1:2，所以浓度比为2:1

（2）所加入NaOH溶液的体积a= 7mL。
看图，前面求出C1/C2=2:1，最后总共增加21ml体积，反应溶液的体积比为1:2，故7ml氢氧化钠溶液，14ml盐酸。