Question

高一一道化学题~~~~20分在线等待~~！！

某学生往一支试管中按照一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：A.KI溶液；B.淀粉溶液；C.NaOH溶液；D.稀硫酸；E.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：1.无色→2.棕黄色→3.蓝色→4.无色→5.蓝色。
依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
（1.）加入以上物质的顺序是（写序号）：
（2.）1.→2.反应的化学方程式是：
（3.）溶液由棕黄色变成蓝色的原因是：
（4.）3.→4.反应的化学方程式：
请把推理过程写清楚，谢谢~！

Answer 1

AEBEA
2KI+Cl2=2KCl+I2
碘遇到淀粉，使淀粉变蓝
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

Answer 2

由第一次加为无色，可以排除第一次加入的是有颜色的氯水，又因为第二次加入后为棕黄色，而以上物质中与棕黄色有关系的元素只有碘元素的单质形态碘单质的水溶液为棕黄色，能够让从无色溶液中产生碘单质的只有碘化钾和氯水，又因为第一次加入后无色，所以第一次加入的是碘化钾溶液，第二次加入的是氯水。
第三次加入后变蓝，遇碘水变蓝的只有淀粉，所以第三次加入的是淀粉
第四次加入后，蓝色褪去，以上溶液中，可以出现此现象的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠将碘反应掉，生成了碘化钠和碘酸钠，故褪色，而后第五次加入后又变回蓝色，加入的应是稀硫酸，稀硫酸与上述混合体系中发生如下反应：
5NaI＋NaIO3＋3H2SO4＝3I2＋3H2O＋3Na2SO4
溶液中又有了碘单质，所以又变回了蓝色

（1）、A,E,B,C,D
（2）、2KI+Cl2==I2+2KCl
（3）、淀粉遇碘单质变为蓝色
（4）、3I2+6NaOH==5NaI+NaIO3+3H2O

希望能帮到你~~~

Answer 3

棕黄色为I2的颜色，
新制氯水溶有氯气，呈浅黄绿色，因此先加入KI更合适。
加入氯水2KI+Cl2=2KCl+I2，溶液呈棕黄色
淀粉遇I2发生显色反应，呈蓝色，第三个加入淀粉
I2会和NaOH反应，消耗完后不再有显色现象NaOH+I2=NaI+NaIO+H2O
最后加入稀硫酸，NaI和NaIO在酸性条件下发生归中反应，又生成I2
1、AEBCD
2、2KI+Cl2=2KCl+I2
3、淀粉遇I2变蓝
4、6NaOH+3I2=5NaI+NaIO3+3H2O
【俊狼猎英】团队为您解答

Answer 4

1、A，KI； 无色溶液
2、E，Cl2水；生成了KI3，黄色；
Cl2 + 3KI = KI3 + 2KCl
3、B，淀粉；与碘作用变蓝；
4、C， NaOH；与碘单质反应，歧化反应；
6OH(-) + 3I3(-) = IO3(-) + 8I(-) + 3H2O
5、D，稀硫酸；归中反应生成I2
IO3(-) + 5I(-) + 6H(+) = 3I2 + 3H2O