Question

有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是不溶于水、不溶于酸、耐

有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（它是一种不溶于水，也不与盐酸反应，耐高温的固体物质），某同学想测定该样品的纯度，他取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表所示：
稀盐酸的质量 剩余固体的质量
第一次加入5g 1.315g
第二次加入5g 0.63g
第三次加入5g 0.3g
第四次加入5g 0.3g
（1）2g石灰石样品中的杂质质量是（ ）
（2）石灰石样品的纯度为（ )
(3)100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少克？
第三问答案到底是什么呢？？？要准确的!!!

Answer 1

最终有0.3g没有溶解。所以SiO2的质量就是0.3g。
（1）2g石灰石样品中的杂质质量是（0.3 ）
纯度=（2-0.3）/2=85%
（2）石灰石样品的纯度为（ 85%)

只要把逃走的物质的质量算出来，再用100减去就是剩余固体的质量了
100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少克？
CaCO3=CaO+CO2
100 44
100*85% X X=37.4
逃走气体的质量37.4g,剩余固体的质量=100-37.4=62.6

Answer 2

最终有0.3g没有溶解。所以SiO2的质量就是0.3g。
由题意可知，碳酸钙的质量分数为1.7/2*100%=85%
二氧化碳在碳酸钙中的质量分数为44/100
100kg固体生成二氧化碳的质量为100kg*85%*44/100=37.4kg
可以得到固体的质量为100kg-37.4kg=62.6kg

追问

为什么不能用CaO来算？？要用CO2来算？？

追答

CaO是固体 CO2是气体
总质量减去气体质量即剩余固体质量（包括杂质SiO2)

Answer 3

100*85%=85kg
设可得固体XKg
CaCO3=CaO+CO2
100 56
85kg x
100/56=85/x
x=47.6kg